Така 5-те вида химически връзки съставляват материала

Клетките на нашето тяло, въздухът, водата, различните минерали ... всеки един от елементите, които ни заобикалят те са съставени от различни видове атоми и молекули. Тези частици са основната единица на материята и освен това служат за разбиране колко биологични процеси, свързани с невронауки, като деполяризация, се случват..

Обаче, за да се образува нещо толкова сложно като жив организъм или различните съединения или материали, които наблюдаваме в нашето ежедневие, е необходимо атомите да бъдат групирани и свързани по някакъв начин. От химията е изследван съставът на материята, включително елементите, които позволяват различните атоми да бъдат свързани. Става въпрос за така наречените химически връзки.

В тази статия да видим какви са основните видове химически връзки присъства в природата.

• Свързана статия: "15-те вида енергия: какви са те?"

Химическата връзка

Това се разбира от химическа връзка взаимодействие или сила, която генерира два или повече атома за поддържане на съюз въз основа на предаването на електрони между двете.

Електроните на най-външните слоеве на атома са привлечени от електрическия заряд, който атомите, които го заобикалят, по-специално от неговото ядро. И въпреки че ядрата се отблъскват като имат и двете положителни заряд, електроните (отрицателно заредени) на всеки от атомите са привлечени от сърцевината на другата.

В зависимост от позицията на двете, електроотрицателността или трудността на йонизирането на атома и електронната стабилност, която всеки атом вече притежава, е възможно силата на привличането между електрона и ядрото да предотврати отблъскване между атомите. Ще се създаде химическа връзка, в която един от атомите ще загуби електрони, а другият ще ги спечели, постигайки окончателно състояние, при което множеството от двата атома достига стабилно ниво на електрически заряд..

• Свързана статия: "9 постулата на атомната теория на Далтън"

Основни типове химични връзки между атомите

По-долу можете да видите какви са трите основни типа химически връзки, през които различните атоми се събират, за да образуват различните молекули. Една от основните разлики между тях са видовете атоми които се използват (метални и / или неметални, като метална малка електронегативна и неметална).

1. Йонна връзка

Йонният е един от най-известните видове химически връзки, това е това, което се образува, когато метал и неметал са съединени (т.е. компонент с малка електронегативност с единица с много).

Най-външният електрон на металния елемент ще бъде привлечен от ядрото на неметалния елемент, а вторият ще даде електрона на първия. Образуват се стабилни съединения, чийто съюз е електрохимичен. В този съюз неметалният елемент става анион когато накрая се зарежда отрицателно (след получаване на електрона), докато металите стават положително заредени катиони.

Типичен пример за йонно свързване се намира в сол или в кристализирани съединения. Материалите, образувани от този тип съединения, обикновено се нуждаят от голямо количество енергия, за да ги разтопят и обикновено са твърди, въпреки че могат лесно да се компресират и счупят. Като цяло те са склонни да бъдат разтворими и лесно се разтварят.

2. Ковалентни връзки

Ковалентната връзка е вид връзка, характеризираща се с това, че двата атома, които трябва да бъдат свързани, имат сходни или дори идентични електронегативни свойства. Ковалентната връзка означава, че и двата атома (или повече, ако молекулата е съставена от повече от два атома) споделят електроните един с друг, без да губят или да получат количество..

Този тип връзки са тези, които обикновено са част от органичната материя, като например тази, която конфигурира нашия организъм, и те са по-стабилни от йонните.. Неговата точка на топене е по-ниска, дотолкова, че много съединения са в течно състояние и обикновено не са проводници на електричество. В рамките на ковалентните връзки можем да намерим няколко подтипа.

Неполярна или чиста ковалентна връзка

Отнася се за тип ковалентна връзка, в която два елемента са свързани с едно и също ниво на електроотрицателност и чийто съюз не причинява загуба или придобиване на електрони от една от страните, като атоми на същия елемент. Например, водород, кислород или въглерод са някои елементи, които могат да бъдат прикрепени към атоми от един и същ елемент, за да образуват структури. Те не са разтворими.

Полярна ковалентна връзка

В този тип ковалентна връзка, всъщност най-обичайните, атомите, които се събират, са от различни елементи. И двете имат подобна електроотрицателност въпреки че не са идентични, така че имат различни електрически заряди. Нито в този случай електроните са загубени във всеки от атомите, но ги споделят.

В рамките на тази подгрупа се намират и биполярните ковалентни връзки, в които има донорен атом, който споделя електроните и други или други рецептори, които се ползват от споменатото включване..

Нещата като основни и важни за нас като вода или глюкоза се формират от този тип връзка.

3. Метална връзка

В металните връзки два или повече атома метални елементи са свързани един с друг. Този съюз не се дължи на привличането между двата атома един към друг, а на катиона и на електроните, които са оставени свободни и извънземни, което го прави такова нещо. Различните атоми конфигурират мрежа около тези електрони, с модели, които се повтарят. Тези структури се проявяват като твърди и последователни елементи, деформируем, но трудно да се счупи.

Също така този тип връзка е свързан с електрическата проводимост на металите, тъй като техните електрони са свободни.

Химични връзки между молекулите

Въпреки че основните химически връзки са предишните, На ниво молекула можем да намерим други модалности. Някои от основните и най-известни са следните.

4. От силите на Ван дер Ваалс

Този вид съюз възниква между симетрични молекули и действа като функция на привличането или отблъскването между молекулите или взаимодействието на йони с молекули. В рамките на този тип съюзи можем да намерим обединението на два постоянни дипола, два дипола, индуцирани или между постоянен и индуциран дипол

5. Водородни връзки или водороден мост

Този тип връзка между молекулите е взаимодействие между водород и друг елемент с висока полярност. В тези връзки водородът има положителен заряд и се привлича от полярни електроотрицателни атоми, генериране на взаимодействие или мост между двете. Този съюз е значително по-слаб. Пример за това са водните молекули.

Библиографски препратки:

• Chamizo J. A. (2006). Химичните модели, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A.; Garritz; A. и Chamizo, J.A ... (2009). Chemical Link Конструктивистки подход към преподаването му.